Ciencia
Fracción molar de dos componentes
Divide los moles de cada componente por el total para obtener dos fracciones molares complementarias que suman uno.
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Presión de un gas ideal
Calcula la presión con moles, temperatura absoluta y volumen según el gas ideal; introduce volumen en metros cúbicos.
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Presión103,289.88Pa
Presión103.29kPa
Controles de la calculadora
Cómo calcular
Calcula la presión con moles, temperatura absoluta y volumen según el gas ideal; introduce volumen en metros cúbicos.
Presión = n*8.31446261815324*T/v Pa; Presión = n*8.31446261815324*T/v/1000 kPa
Ejemplo resuelto
Cantidad de sustancia (mol): 1; Temperatura absoluta (K): 298.15; Volumen del gas (m³): 0.024.
Presión: 103,289.88 Pa; Presión: 103.29 kPa.
Supuestos y límites
Calcula la presión con moles, temperatura absoluta y volumen según el gas ideal; introduce volumen en metros cúbicos. Gas ideal con R = 8.31446261815324 J/(mol·K). Temperatura en kelvin y volumen en metros cúbicos; los gases densos pueden desviarse.
Los resultados se redondean para mostrarlos; los cálculos usan valores sin redondear. Consulta nuestra metodología de cálculo.
Comprender el resultado
Calcula la presión con moles, temperatura absoluta y volumen según el gas ideal; introduce volumen en metros cúbicos.
Cuándo usar esta herramienta
Presión = n*8.31446261815324*T/v Pa; Presión = n*8.31446261815324*T/v/1000 kPa
Comprender los datos introducidos
| Dato | Qué introducir |
|---|---|
| Cantidad de sustancia (mol) | Introduce un número entre 0 y 1000000000000. |
| Temperatura absoluta (K) | Introduce un número entre 1e-12 y 1000000000000. |
| Volumen del gas (m³) | Introduce un número entre 1e-12 y 1000000000000. |
Preguntas frecuentes
¿Qué supuestos utiliza este cálculo?
Calcula la presión con moles, temperatura absoluta y volumen según el gas ideal; introduce volumen en metros cúbicos. Gas ideal con R = 8.31446261815324 J/(mol·K). Temperatura en kelvin y volumen en metros cúbicos; los gases densos pueden desviarse.
¿Cómo se calcula el resultado?
Presión = n*8.31446261815324*T/v Pa; Presión = n*8.31446261815324*T/v/1000 kPa