العلوم
التركيز المولاري
احسب مولارية المحلول من كمية المادة وحجم المحلول.
تخفيف المحلول
احسب التركيز النهائي أو حجم المحلول الأصلي المطلوب باستخدام C1V1 = C2V2.
في هذه الصفحة
التركيز النهائي10وحدة التركيز نفسها
المذيب المطلوب إضافته225mL
عناصر تحكم الحاسبة
طريقة الحساب
احسب التركيز النهائي أو حجم المحلول الأصلي المطلوب باستخدام C1V1 = C2V2.
C₂ = C₁ × V₁ ÷ V₂؛ حجم المخفف = الحجم النهائي − حجم المحلول الأصلي
مثال عملي
تركيز المحلول الأصلي: 100; حجم المحلول الأصلي (mL): 25; الحجم النهائي الإجمالي (mL): 250.
التركيز النهائي: 10 وحدة التركيز نفسها; المذيب المطلوب إضافته: 225 mL.
الافتراضات والحدود
يفترض جمع الحجوم دون حدوث تفاعل. استخدم وحدات تركيز متوافقة واتبع إجراءات السلامة المخبرية.
تُقرَّب النتائج عند عرضها، بينما تستخدم العمليات الحسابية القيم دون تقريب. اطلع على منهجية الحساب لدينا.
فهم النتيجة
احسب التركيز النهائي أو حجم المحلول الأصلي المطلوب باستخدام C1V1 = C2V2. تبقى جميع الافتراضات ظاهرة لتتمكن من فحص النتيجة أو تعديلها.
متى تكون هذه الأداة مفيدة
استخدم تخفيف المحلول للحصول على تقدير أولي أو إجراء مقارنة أو حساب تعليمي.
فهم مدخلاتك
| المدخل | القيمة المطلوبة |
|---|---|
| تركيز المحلول الأصلي | أدخل رقمًا لا يقل عن 0.000001 ولا يزيد على 1000000000000. |
| حجم المحلول الأصلي (mL) | أدخل رقمًا لا يقل عن 0 ولا يزيد على 1000000000000. |
| الحجم النهائي الإجمالي (mL) | أدخل رقمًا لا يقل عن 0.000001 ولا يزيد على 1000000000000. |
الأسئلة الشائعة
ما حدود استخدام تخفيف المحلول؟
يفترض جمع الحجوم دون حدوث تفاعل. استخدم وحدات تركيز متوافقة واتبع إجراءات السلامة المخبرية.
هل يمكنني استخدام وحدات مختلفة؟
استخدم الوحدات الموضحة بجانب كل حقل. حوّل القياسات أولًا إذا كانت بياناتك بوحدات أخرى.