قم بتخفيف المحلول الملحي بالوزن: استخدم كتلة المحلول الإجمالي

الطريقة

قم أولاً بتحديد ما تصفه النسبة المئوية. تستخدم النسبة المئوية للكتلة كتلة الملح مقسومة على كتلة المحلول الإجمالي، مضروبة في 100. تستخدم الوصفة التي تقسم الملح على كتلة الماء مقامًا مختلفًا. إبقاء جميع الجماهير في نفس الوحدة. عند تخفيف محلول موجود بالماء النقي، تظل كتلة الملح ثابتة بينما تزداد الكتلة الإجمالية. يجب أن يكون الهدف موجبًا وأقل من تركيز البداية لطريقة التخفيف هذه.

مثال عملي

لنفترض أن 500 G من المحلول يحتوي على 25 G من الملح: 25 ÷ 500 × 100 = 5%. للوصول إلى 2%، الكتلة الإجمالية المطلوبة هي 25 ÷ 0.02 = 1,250 G. أضف 1,250 − 500 = 750 G من الماء. الشيك هو 25 ÷ 1,250 × 100 = 2%. يحتوي المحلول الأصلي على 475 G من الماء، وبالتالي فإن كتلة الماء النهائية هي 1,225 G. وتقسيم 25 على 1,225 يجيب على السؤال المعتمد على الماء بدلاً من النسبة المئوية للحل النهائي.

الضوابط والحدود

استخدم ملوحة المحلول الملحي للتحقق من الملح بالإضافة إلى الماء باعتباره المحلول الكلي. بشكل أعم، الماء المضاف = كتلة المحلول الأولي × (النسبة المئوية الأولية ÷ النسبة المئوية المستهدفة - 1). يفترض هذا وجود محلول مختلط جيدًا مع عدم فقدان الملح أو السائل. ولا يصف النسب المئوية للحجم أو يحول الحجم إلى كتلة بدون كثافة. يمكن للمكونات الغذائية إدخال المزيد من الماء والمواد المذابة. وهذا دليل حسابي، وليس إجراء حفظ؛ استخدام وصفة مجربة لتخزين الطعام وتخميره.

الآلات الحاسبة ذات الصلة

• حاسبة تركيز المحلول الملحي حسب الوزن
• النسبة المئوية
• تحويل الوزن والأونصات إلى غرامات

المصدر: NIST – وحدات الكتلة